書籍簡介

例言
1 ．本書乃以美國南加州大學教授 Sidney W . Benson 所著之化學計算為藍本，並參考最新之 Chem 化學教材及國內外名著編譯而成，其目的在供高二初學化學之同學參考，並供高三同學升學自修以及大一同學修習普通化學時參考之用。
2 ．本書內容主為計算問題之討論，蓋化學乃為量之科學，計算問題為定律及原理之應用，故本書之例題特多，解題力求詳盡，藉以提高讀者學習之興趣。
3 ．本書編輯之體例乃先以綱要敍述重要之定律及原理，其後即以例題說明該定律或原理之應用，藉以收事半功倍之效。
４．物理及化學之進步神速，各種單位名目繁多，讀者學來不勝其煩，故本書另闢度量一章，將化學上常用之單位列成一表，以供隨時翻閱參考。
5 ．本書分三篇，第一篇主要討論化學方程式之平衡，蓋化學既為量之科學，故方程式之平衡實屬重要，因化學反應乃符合能量質量不滅之法則，如方程式之平衡稍有差錯，則化學上一切量的關係均將無從討論矣。
6 ．本書之第二篇主要討論物質之製備及性質，為一整理性者，其目的乃在方便讀者研習以及與第一篇參照之用。
7 ．分析化學在幾年來亦日新月異，定性及定量已可用儀器行之，惟其所依據之原理，讀者不可不知，故於第三篇計算方面增列有關分析化學方面之水解、溶度積、錯離子等，讀者如有興趣，可用心練習，將獲益無窮（大一之普通化學下半年即專門討論此等問題）。
8 ．生物化學為一新興之科學，尤於近年來進步神速，亦為基礎醫學之一科。與吾人之生活有密切的關係。惟本書所討論者僅為化學量的間題，故最末生化一章不附綱要，僅列擧數例，以討論有關量的問題。
9 ．本書書末附有附錄十數則，在讀者研習方面尤具價值，望讀者能善加利用之。
10 ．本書之編寫及印行稍嫌匆促，錯誤之處當所不免，尚望讀者諸君，惠予指正是幸。

編者謹識

目錄

第一篇 化學方程式之完成與平衡

第一章 化學式與化學反應

1-1 化學式之定義

1-2 分子式

1-3 實驗式

1-4 構造式

1-5 示性式

1-6 電子式

1-7 化學反應(化合、分解、取代、複分解、氧化還原、中和)

第二章 化學方程式之完成與平衡

2-1 化學方程式之意義與作法

2-2 作化學方程式應注意之事項

2-3 化學方程式之分類

2-4 化學方程式之平衡

1.觀察法

2.代數法

3.部分方程式法

4.原子價法

5.離子電子法

6.離子價法

第二篇 物質之製備及性質

第一章 元素之化學

1-1 氫

1-2 鹵族元素

1-3 氧族元素

1-4 氮族元素

1-5 碳-矽族元素

1-6 硼-鋁族元素

1-7 鋰、鈉、鉀及鈹族元素

1-8 鉻、錳、鐵、鈷及鎳

1-9 鑄造金屬

1-10 鋅、鎘、汞

1-11 核化學

第二章 無機化合物

2-1 氫化合物

2-2 鹵族化合物

2-3 氧族化合物

2-4 氮族化合物

2-5 碳-矽族化合物

2-6 硼-鋁族化合物

2-7 鋰族及鈹族化合物

2-8 鉻、錳、鐵、鈷、鎳之化合物

2-9 鑄造金屬之化合物

2-10 鋅、鎘、汞之化合物

第三章 有機化合物

3-1 碳化合物的構造

3-2 有機化物的分類

3-3 飽和烴之製備及性質

3-4 不飽和烴之製備及性質

3-5 苯及其衍生物

3-6 醇與醚之製備及性質

3-7 醛與酮之製備及性質

3-8 酸之製備及性質

3-9 酯之製備及性質

第三篇 化學計算

第一章 差度的表示法

1-1 概論

1-2 有效數字之表示與運算法

1-3 附加差度之表示與運算法

1-4 誘導量差度之討論與近實差度之運算

1-5 尾數之歸整法

第二章 度量

2-1 度量與標準

2-2 化學上常用之單位

2-3單位之換算

2-4 溫度之換算

2-5 密度

2-6 比重

第三章 化學式與化學量

3-1 化學式之定義及其在化學計算上之應用

3-2 實驗式及其求法

3-3 分子式、分子式與實驗式之關係,分子式之應用

3-4 化學量之計算

第四章 化學計量

4-1 化學方程式在計算上之應用

4-2 中和反應

4-3 一般複分解之反應

4-4 一般之取代反應

4-5 氧化還原反應

第五章 氣相──氣體動力論

5-1 氣體之摩爾體積及其分子量

5-2 波義耳定律與道爾頓分壓定律

5-3 查理定律與絕對溫度

5-4 氣體方程式與理想氣體定律

5-5 蒸氣壓力與氣體壓力之核正

5-6 擴散定律及亨利定律

第六章 凝相(一)──溶液濃度之表示法

6-1 溶液

6-2 溶解度

6-3 重量比

6-4 重量百分率濃度

6-5 體積百分率濃度

6-6 克式量濃度

6-7 摩爾濃度

6-8 重量摩爾濃度

6-9 規定濃度

6-10 摩爾分率與摩爾百分率

6-11 溶液之稀釋

第七章 凝相(二)──溶液之物理性質

7-1 液-氧相間之變化

7-2液-固相間之變化

7-3 非揮發性溶液之蒸氣壓

7-4 溶液之沸點上升及凝固點下降

7-5 非揮發性溶質溶液之滲透壓

第八章 反應速率與化學平衡

8-1 反應速率之定義及單位

8-2 影響反應速率的因素

8-3 可逆反應與化學平衡

第九章 能量與化學變化

9-1 化學反應熱

9-2 物質之熱含量

9-3 反應熱之加成性──黑斯定律

9-4 反應熱之預測

9-5 能量不滅定律

9-6 活化能與反應熱之關係

第十章 電離度

10-1 電雖說

10-2 電解質溶液之導電性

10-3 電離度的決定

10-4 活性理論

10-5 電解質溶液之沸點上升與凝固點下降

第十一章 酸與鹹

11-1 酸鹹之水溶液性質

11-2 酸鹹之Brnsted-Lowry理論

11-3 水之解雖

11-4 酸鹹之平衡計算(一)──NH₃在水中之解離

11-5 酸鹹之平衡計算(二)──弱酸之解離

11-6 酸鹹之平衡計算(三)──多質子強酸之解離

11-7 PH之定義

11-8 共同離子效應(一)

11-9 緩衝溶液

11-10 酸鹹中和與指示劑

第十二章 水解

12-1 水解的方式

12-2 單價鹽之水解(一)──強酸弱鹹鹽之水解

12-3 單價鹽之水解(二)──強鹹弱酸鹽之水解

12-4 單價鹽之水解(三)──弱酸弱鹹鹽之水解

12-5 多質子強酸鹽之水解

第十三章 溶度積與沉澱

13-1 溶解度與溶度積

13-2由Ksp求溶解度

13-3 共同離子效應(二)

13-4 水解對溶解度的影響

13-5 H₂S之溶度積

13-6 沉澱的生成與濃度的關係

13-7 沉澱的溶解

13-8 分別沉澱──離子的分離

第十四章 錯離子

14-1 錯離子及其種類

14-2 錯離子之不穩定常數

第十五章 氧化還原

15-1 氧化數

15-2 氧化與還原

15-3 氧化當量與還原當量

第十六章 電化學

16-1 標準氧化電位與電池電壓

16-2 濃度的影響──內斯特方程式(Nernst Equation)

16-3 電池中氧化還原平衡常數的球法

16-4 法拉第電解定律

第十七章 核化學

17-1 同位素、同量素與遷位律

17-2 半化期

17-3 放射性強度之單位

17-4 核反應中能量變化

第十八章 生物化學

附錄

附錄1. 常用對數表

附錄2. 重要的普通反應

附錄3. 標準氧化與還原電位

附錄4. 酸之強度

附錄5. 金屬之主要氧化態

附錄6. 普通離子之名稱，化學式及電荷

附錄7. 元素之電子排列

附錄8. 化學上重要之常數值

附錄9. 重要溶劑之克分子凝固點下降及克分子沸點上升常數表

附錄10. 飽和水蒸氣壓力表

附錄11. 溶解度與溶度積

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